磷酸ph值计算

一、0.1%磷酸水溶液的ph为多少

5. 对于0.1%的磷酸水溶液，其氢离子浓度可以通过以下计算得出：c（H+）=0.1% × 10^-3 mol/L = 1 × 10^-5 mol/L。根据pH的定义，溶液的pH值可通过计算负对数得到：pH = -lg(c（H+）) = -lg(1 × 10^-5) = 5。

二、磷酸的ph值如何计算？

磷酸pH值和溶液的浓度有关，没有具体的浓度值是无法直接给出准确的pH值数值的。1、PH值一般称为“pH”，是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz 提出。p来自德语Potenz，意思是浓度、力量，H（）代表氢离子。2、[H+]是溶液中氢离子的活度，也是PH值的定义的重要依据，单位为...

三、磷酸的ph值

磷酸的三个pKa如下：一级pKa是2.12，二级pKa是7.21，三级pKa是12.67。一级pKa就是指H₃PO₄的pKa，二级pKa就是指H₂PO₄⁻的pKa，三级pKa就是指HPO₄²⁻的pKa。pH与pKa的关系是：pH＝pKa－lg[酸]/[共轭碱]。共轭碱的意思就是酸电离出一...

四、...密度1.69).加入600ml水中pH值为多少？怎么计算

pH = -lg[H+] = 4.06 磷酸的分析浓度只有0.01mol/L多一点，pH不会达到二点几的。你的pH计在使用前是否经过了校准？

五、0.05%的磷酸溶液PH值是多少？

溶液的PH值是氢离子物质的量浓度的的负对数。这里的浓度是质量分数，要换算成物质的量浓度需要溶液的密度，暂且按0.05％的磷酸溶液的密度1克/毫升 0.05%磷酸溶液的物质的量浓度是1000×1×0.05%/98=0.0051mol/L，那么它的PH=-（-2.292）=2.292 ...

1mol/l磷酸的ph值

3.12。磷酸一级电离常数为Ka1=7.6×10^-3，因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6×10^-4mol/L，换算为pH为3.12。PH值是表示溶液酸碱度的概念，数值上等于溶液中氢离子浓度的负对数，根据水的离子积理论，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为10^－14mol/L，为常数。

30%的磷酸溶液PH值是多少？

30％的磷酸溶液浓度约为3mol/L，而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mol/L，pH值约为0.8。当然，这个pH值仅仅是大概值，且是理论计算值，实际情况可能与所出入，你也可以用pH计来实际测量一下，很方便的。

50毫升0.10摩尔每升的磷酸ph值答案

计算一级电离的氢离子浓度即可。由于溶液浓度比Ka1=0.1/7.6*10^-3小于500，所以用 万用式计算：[H+]=(-Ka1+√((Ka1)^2+4Ka1c))/2 =(-7.6*10^-3+√(10^-3)^2+4*Ka1*0.1))/2 =0.0240 PH=-lg0.0240=1.62

体积为50毫升,0.1mol.L的磷酸的PH怎么计算

得到NaH2PO4；pH=1/2(pKa1+pKa2)。缓冲bai溶液计算公式du：ph=pka2-lgc(hpo4^2-)/c(h2po4^-)把ph=7.8和pka2=7.2代入bai，4c(h2po4^-)/c(hpo4^2-)=4/1 磷酸盐浓度为0.1mol/l，就du是c(h2po4^-)+c(hpo4^2-)=0.1 ...

na2hpo4的ph怎么算

磷酸是一种重要的无机酸，其二级电离常数Ka2为6.3*10^-3。同时，磷酸也具有一定的碱性，其共轭碱的解离常数Kb为1.4*10^-12。在浓度远大于解离常数的溶液中，可以使用近似式计算溶液的pH值。例如，对于Na2HPO4溶液，其pH值可以通过计算根号下的KA*KB的负对数得到，约为7.02。同样地，对于其他磷酸...