氨转化为硝酸的化学方程式

1、工业以氨为原料制取硝酸的化学方程式

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO （无需其他符号）注意：第一步中的化学方程式在课本上通常表示为可逆反应，因此在实际应用中，应考虑反应的可逆性。

2、工业制硝酸

第一步反应：氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O。第二步反应：一氧化氮和氧气进一步反应生成二氧化氮，二氧化氮再与水部分反应生成硝酸和一氧化氮，这两个反应可以合并为：4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3。其中，二氧化氮与水反应的具体方程...

3、如何制取硝酸

步骤一：首先，通过高温反应将氨气（NH3）和氧气（O2）在催化剂的作用下转化为一氧化氮（NO）和水（H2O）。化学方程式为：4NH3 + 5O2 → 催化剂/高温 4NO + 6H2O。步骤二：接着，将一氧化氮（NO）与氧气（O2）反应生成二氧化氮（NO2）。化学方程式为：2NO + O2 → 2NO2。步骤三：最后，利...

4、工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸,加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸.以...

（1）氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，将以上步骤合并得到：NH3+2O2=HNO3+H2O，故答案为：NH3+2O2=HNO3+H2O；（2）根据化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，生产过程中需加水的量与加入脱水剂后脱去水的量相等，则硝酸的质量...

如何制取硝酸？

总的反应方程式为：NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O 氨水（NH3·H2O）与硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铵（NH4NO3）和水（H2O）。硝酸是一种在常温下为无色液体，具有强氧化性和腐蚀性的强酸。它容易挥发，并且能与水轻易溶解。硝酸在储存过程中需要特别注意，因为它不稳定，容易分解成水、二氧化氮和氧气。

...为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:(1)已知...

（1）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的反应，化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O．平衡常数K=生成物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积，已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．可知反应是放热反应，随着温度的升高，K减小；故答案为：4NH3+5O2...

合成氨制取硝酸的化学方程式

氮气和氢气合成氨气，氨气的催化氧化生成NO，NO进一步氧化生成NO2用水吸收生成硝酸：N2＋3H2＝2NH3（条件高温高压催化剂）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（条件催化剂）2NO＋O2＝＝2NO2 4NO2＋O2＋2H2O＝＝4HNO3

硝酸的工业制法反应方程式？

硝酸的工业制法通过一系列化学反应完成，主要步骤如下：首先，以氨（NH3）和空气为原料，在催化剂如Pt—Rh合金网的催化作用下，在800℃高温的氧化炉中进行氧化反应，化学方程式为：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。生成的一氧化氮（NO）进一步在高温下与氧气反应生成二氧化氮（NO2），反应式为：2NO + ...

...反应过程为:N2、H2→NH3→NO→NO2→HNO3,如图是工业生产硝酸的...

故答案为：c2(NH3)c(N2)．c3(H2)；（3）反应方程式：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g），设参加反应的氢气的物质的量xmol，原混合气体中 H2 和N2 按3：1（体积之比）混合，物质的量之比也是3：1，设氢气3nmol，氮气nmol，则参加反应的氮气的物质的量为x/3mol，生成的氨气为2x/3mol，列式：...

...为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:(1)已知...

（1）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的反应，化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O．平衡常数K=生成物平衡浓度系数次方的乘积反应物平衡浓度系数次方的乘积，已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．可知反应是放热反应，随着温度的升高，K减小，故答案为：4NH3...