氨水为什么不是缓冲溶液？

一、为什么氨水氯化铵体系不适合配置pH=7的缓冲溶液？

下午好，氨水随温度变化会减小水中溶解度使ph向氯化铵的酸性条件移动，另外空气中二氧化碳亦会不断消耗氨与盐酸和pbs不同只能在一段时间内缓冲，ph=7的中性环境不宜用挥发溶剂稳定。

二、氨水的缓冲能力与ph值有关吗？

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H离子基本上被A-离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.2.PH缓冲溶液的缓冲能力 在缓冲溶液中加入少量强酸或强...

三、氯化铵氨水缓冲溶液？

答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液. 解析看网页链接缓冲原理 氨水和氯化铵的缓冲原理是在氨水和氯化铵溶解于水中时,会产生两个化合物:氨气(NH3)和氯离子(Cl-)。 NH3 + H2O ⇔...

氨水和氢氧化钠

化学中氨水是弱碱：在水中不完全电离，NH3H2O=NH3+ + OH -(等号可逆) ，因为可逆，是缓冲溶液，常用来调节酸度，而氢氧化钠是强碱，完全电离，加进去就直接成碱性了

NH4ClNH3 溶液的组成特点是什么？是如何发挥缓

缓冲溶液一般是由弱酸及其盐或者弱碱及其盐组成的混合溶液。氨水是弱碱，铵离子是弱碱阳离子，它们存在电离-水解平衡。NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻在一定范围内，加入酸时，氨水电离与酸中和；加入碱时，铵离子水解与碱中和。因此溶液pH值不会发生较大变化。

氨水氯化铵缓冲溶液ph配出来为什么pH比理论值碱性大

氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

5. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是

选C。氨水和过量的HCl，生成氯化铵，溶液中不存在弱酸或弱碱了。

什么是氨水氯化铵缓冲溶液？

氨水氯化铵缓冲溶液，遇酸，氨水与酸反应，遇碱，铵根NH4与碱反应，即在少量酸碱的情况下，缓冲溶液的ph变化不大。缓冲溶液能够对抗外来少量强酸、强碱或稀释而保持溶液pH值不发生明显改变。缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱、或弱碱及其共轭酸组成称为缓冲对。例如醋酸和醋酸钠、氨和氯化氨以及碳酸氨钠与碳酸...

...mol每升的氨水10毫升混合是否为缓冲溶液,为什么？

是缓冲溶液。混合后生成氯化铵的浓度[NH4+]=0.1*10/(10+10)=0.05mol/L 剩余氨水浓度[NH3]=(0.2*10-0.1*10)/(10+10)=0.05mol/L 组成了氨水—氯化铵缓冲体系。

...盐酸与10毫升0.1摩尔每升的氨水能否形成缓冲溶液？

不能形成缓冲溶液。题述盐酸和和氨水的反应比是2:1，这样剩下的是盐酸和生成的氯化铵。若反应比是2:1，则剩下的氨水和氯化铵就可以形成缓冲溶液。