硫元素和氮元素谁的非金属性强？

一、氮和硫的非金属性比较氮和硫的非金属性谁强

氮的非金属性比硫更强。这一结论可以从以下几个方面进行解释：元素周期律：在元素周期表中，氮和硫位于不同的周期和族。氮位于第二周期VA族，而硫位于第三周期VIA族。同一周期中，从左到右非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下非金属性逐渐减弱。虽然氮和硫不在同一主族或同一周期，但根据这一规律，第二周期的氮通常表现出比第三周期

二、为什么硫的非金属性强于氮

④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。比较 硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素的非金属性越强.所以N的非金属性强于S.类似的还有：O:3.44.Cl:3.16,...

三、氮和硫的非金属性比较氮和硫的非金属性谁强

氮的非金属性比硫更强。一般来说，非金属性强弱可以根据元素周期律、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的稳定性等方面来比较，氮的氢化物稳定性比硫的氢化物更稳定，所以氮的非金属性比硫更强。

四、N,S非金属性比较,能不能根据元素周期表进行比较？

在高一阶段，这个很难比较。根据周期表中的位置，氮在氧的左边，比氧非金属性弱，硫在氧的下边，也比氧的非金属性弱。氮与硫的位置即所谓的对角线位置，二者有相似的性质。在选修3中，引入电负性的概念，根据电负性，可以得出氮比硫的非金属性强。

五、如何借助氧元素比较氮元素和硫元素的非金属性？

如果要借助氧元素比较N和S的非金属性强弱，可以通过氢化物的稳定性来比较。从硫化氢在空气中即可点燃2H₂S＋O₂=点燃=2S＋2H₂O，而氨气要在氧气中燃烧才能生成氮气和水，可以看出氮的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强，所以氮的非金属性比硫强。

非金属元素非金属性排序

在非金属元素中，氟由于其最外层电子数为7，拥有强烈的获得电子的能力，因此非金属性最强。氧的非金属性也很强，但由于其价电子结构较为复杂，略弱于氟。氯的非金属性较强，氮次之，二者都比硫的非金属性强。溴和碘位于列表中间，虽然非金属性比硫强，但与氟、氧、氯相比，它们的非金属性较弱。

溴、硫、氮的元素非金属性强弱怎样的？

氮>溴>硫 S只能和Fe生成+2价的化合物 Br能和Fe生成+3价的化合物 所以溴>硫 至于氮和溴 有一种NCl3的物质 就是三氮化氯 这个东西水解后生成的是次氯酸和氨气 证明了这里N是带负电的 就是说N的非金属性强于氯 所以也就强于溴了

氮元素和硫元素谁的非金属性强

可以根据气态氢化物的稳定性来判断 稳定性NH3>H2S 所以氮元素的非金属性更强

高中化学 金属元素中,非金属性最强的元素是什么？

在高中化学中，理解元素的非金属性和物质的氧化性是基础。通常情况下，元素的非金属性强弱顺序是：氟(F) > 氧(O) > 氯(Cl) > 氮(N) > 溴(Br) > 碘(I) > 硫(S) > 碳(C) > 硒(Se) > 钅At > 氢(H) > 磷(P) > 砷(As) > 硒(Se) > 硼(B) > 硅(Si)。而当讨论物质...

如何判断氮元素与硫元素的非金属性强弱？

\x0d\x0a②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。\x0d\x0a③非金属单质间的置换反应,\x0d\x0a④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。\x0d\x0a比较\x0d\x0a硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.\x0d\x0a...