为什么硝酸分解不生成一氧化氮？

1、浓硝酸为什么是二氧化氮而不是一氧化氮？

浓硝酸与金属反应时，最初生成一氧化氮，但由于硝酸浓度很大，使平衡强烈的向左移动，主要产物为二氧化氮，当稀硝酸和金属反应时，由于硝酸浓度小，平衡向右移动，主要产物为一氧化氮。

2、硝酸铝受热后分解的为什么是二氧化氮气体,而不是一氧化氮气体？

硝酸盐大多数是加热分解的，而且阳离子的性质直接决定了分解产物，即

3、硝酸分解为什么不生成一氧化物

任何物质的变化都趋向于由不稳定的高能物质生成稳定的低能物质。在一定条件下，硝酸分解可以生成一氧化氮，但是条件很苛刻，在平常的条件下是不可能实现的，就是因为一氧化氮非常不稳定，稳定性比二氧化氮差很多。

为什么有些物质与硝酸反应就生成一氧化氮,有些就生成二氧化氮？

这跟硝酸的浓度有关，稀硝酸一般生成的是NO，浓的生成NO2。硝酸的话浓度越高氧化性也越强所以N会先被还原价态高。但在实际中其实不管是稀的还是浓的NO和NO2都是有产生的，只是量的所占比例不一样而已

HNO3挥发出来的是HNO3分子还是NO NO2

HNO3占多数，另含有NO2，是HNO3挥发后的分解产物（NHO3-H2O）。NO不会产生，因为HNO3挥发过程不发生还原反应，因此不会从NO2变为NO

三氧化二铁和稀硝酸反应为什么不生成一氧化氮？

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+H2O Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 硝酸订单斥竿俪放筹虱船僵因为氧化性所以与金属反应不生成氢气，应为不稳定所以分解出NO（稀硝酸）或NO2（浓硝酸）生成的NO与Fe2O3无关

三氧化二铁与稀硝酸反应为什么不生成一氧化氮 麻烦详细解答 好的有提...

因为 Fe2O3置换的Fe元素已经+3价了，+3 是Fe的最高价，Fe不能再失电子了。所以不能发生氧化还原反应，所以HNO3不能得电子。只能发生复分解反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O 如果是FeO，Fe为+2价，可以失电子，那么与HNO3反应，HNO3就会得电子，生成NO。

...还原产物只下降一价变为二氧化氮而不是下降三价变为一氧化氮...

虽然铂、金不易被浓硝酸氧化，但当有Cl－离子存在时，和产物Au3+离子（或Pt4+离子）结合，生成了络离子[AuCl4]－（或[PtCl6]2－），从而降低了Au3+离子（或Pt4+离子）的浓度，金属就被继续氧化了。（5）当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时，除可生成NO2或...

为什么硝酸会生成NO2受热

综上所述，硝酸的性质取决于其浓度。浓硝酸受热分解，生成大量NO2、O2和H2O，此过程释放的NO2溶于浓硝酸，形成棕黄色溶液。稀硝酸在常温下，具有强氧化性，能够与铜等物质反应，还原为一氧化氮。硝酸的这一特性，使得其在化学工业、无机合成、金属处理等领域有着广泛的应用。

为什么浓硝酸制二氧化氮而稀硝酸制一氧化氮？

因为浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，氧化性是指得到电子的能力，与化合价无关 你可以这样理解:硝酸越浓，氧化性越强，反应中即使生成了氮的低价化合物，也会被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2；硝酸较稀时，氧化能力较弱，生成氮元素的较低价氧化物——NO，NO不会被稀HNO3进一步氧化。