硝酸铵和锌反应

1、硝酸铵和锌反应电子的转移为什么是5

因为Zn+NH4NO3=ZnO+N2↑+2H2O,硝酸铵中氮氧化态为正五价和负三价,氮气中的氮为零价,所以故电子转移为5摩尔。

2、硝酸铵和锌反应生成氧化锌和氢氮气和水每生成一个氮气供转移几个电子...

根据硝酸铵和锌反应方程式：Zn+2NH4NO3=ZnO+2N2↑+H2O 可以知道，生成一个氮气分子需要转移4个电子，因为反应中锌从0价变成+2价，铵根离子中的氮从+5价变成0价。因此每生成一个氮气分子，锌失去4个电子。所以每生成一个氮气共转移4个电子。

3、硝酸铵加锌反应生成氧化锌,氮气和水的双线桥怎么画？

回答：请看图片:

4、硝酸铵和锌反应生成什么产物？

硝酸铵被锌还原成亚硝酸铵：Zn + NH4NO3 = ZnO + NH4NO2 但是要求NH4NO3是在熔融状态的前提下方可进行。NH4NO2常温时即逐渐分解为氮和水，受热时分解加快，浓溶液比干燥的晶体分解要快。当温度高于60℃时强烈的爆炸。分解化学方程式：NH4NO2 = N2↑+ 2H2O 故而，整个反应是这样：Zn + NH4NO3 =...

求硝酸铵、硝酸和锌反应的化学方程式、求配平～

我认为是NH4NO3、HNO3分别和Zn反应，不是一起反应，若一起反应，则是硝酸主导反应，此时NH4NO3提供出NO3-，仅增加了NO3-的浓度而已，而此时NH4+不反应。(1)HNO3与Zn反应：首先要知道，硝酸与金属反应所生成的还原产物因金属的活泼性和硝酸的浓度不同而有所差异。Zn + 4HNO3(浓) = Zn(NO3)2 + 2...

你说的那种影视剧中烟雾缭绕拿硝酸铵和辛怎么做的啊

NH4NO3(硝酸铵) 和 Zn(锌)粉按质量比8:6.5 混合放于温热的石棉网上，使用时滴数滴水立即产生白烟

锌和硝酸铵反应生成氧化锌,氮气和水每生成1mol氮气共转移几mol电子百度...

由Zn + NH4NO3 = ZnO + N2↑ +2H2O可知硝酸铵中N氧化态为+5和-3，N2中为0，故电子转移5mol

一道化学题...谢谢各位解答...

所以这个选项是正确的。CD两个选项，只要判断出来反应产物是什么就可以了，由题意，因为知道硝酸铵和锌粉按照质量比是8比6.5混合，所以转化为物质的量计算就应该是1：1的关系，但是这个反应似乎还没有学过？所以这个方程式可能是 硝酸铵+锌——2倍水+氮气+氧化锌（ZnO）所以CD选项可以一并排除 ...

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还...

根据反应的化学方程式可知：反应前硝酸中的氮元素的化合价为+5价，反应硝酸锌中氮元素和硝酸铵的硝酸根中氮元素的化合价不变，还是+5价，硝酸铵的铵根中氮元素的化合价为-3价，化合价降低8价，得到了8mol电子，反应前锌的化合价为0价，反应后锌的化合价为+2价，化合价升高2价，失去2mol,根据...