镁铝合金加盐酸

一、镁铝合金与盐酸反应顺序

一起反应，因为镁和铝都是氢前金属所以都和盐酸发生置换反应，置换出氢气。化学方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 一起反应 先镁同盐酸反应生成氯化镁（MgCl2)，再是铝和盐酸反应生成氯化铝(AlCl3)镁铝与盐酸反应的对比实验镁先反应

二、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100毫升盐酸中,使合金全部溶解,

镁铝合金用盐酸溶解，生成MgCl2与AlCl3,加入适量NaOH，将Mg2+与Al3+全部沉淀，得到Mg(OH)2与Al(OH)3的混合物，质量为19.4g。继续加入NaOH溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，能够溶解在过量的氢氧化钠中，而Mg(OH)2不会溶解，因此剩余质量11.6g为Mg(OH)2的质量，n=11.6/58=0.2mol，因此原合金...

三、镁铝合金和盐酸反应的化学反应方程式

镁铝合金和盐酸反应即镁与铝分别与盐酸反应 化学方程式为：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

将3.9g镁铝合金跟1mol/L 500ml的盐酸反应 生成4.48L气体 求在反应后的...

所以v(NaOH)=0.7/5=0.14L=140ml Mg+Al=3.9 （1） 镁铝合金3.9g2Mg/24+3AL/27=0.4 （2） 镁铝合金与盐酸反应的电子守恒联立的AL2.7g Mg1.2g即溶液中剩余 二价美0.05mol 三价铝0.1mol 氢离子0.1mol与OH-反应 镁 0.1 铝 0.4 氢 0.1共0.6mol0....

一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量NAOH溶液,此时溶液中存在什么物质...

镁铝合金与盐酸反应后是生成氯化镁，氯化铝；在加入过量NaOH溶液，镁被沉淀，而铝一开始也被沉淀，但NaOH过量又会溶解氢氧化铝：NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O 因为氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以表现碱性，又可以表现出酸性，可以与强碱反应。（类似的还有氢氧化锌之类的）所以最后溶液中应含...

某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测...

镁铝合金与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，设混合物中含有xmolMg，ymolAl，则有x+1.5y＝0.524x+27y＝10.2，解之得：x=0.2，y=0.2，则（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量为2x+3y=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol...

镁铝合金和盐酸反应的化学反应方程式

金属活动性顺序表是：钾钙钠镁铝锌铁锡铅等等，所以镁比铁要活泼，那么镁就先和盐酸反应，如果盐酸足量的话才和铝反应，方程式是 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 镁铝

把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中 得到5 6L氢气

0675 - x) × 3，根据理论体积计算公式，可以得到：(0.0675 - x) × 3 × 22.4 L/mol = 5.6 L 解得 x ≈ 0.00713 mol，因此剩余的镁铝合金的摩尔数为 0.00713 mol。综上，将 5.1 克镁铝合金粉末放入过量盐酸中，理论上可以产生 4.53 L 氢气，但实验测得生成 5.6 L 氢气 ...

将3.9g镁铝合金,投入到/L的盐酸中,金属完全溶解

（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应 Mg+2H+=Mg2+ Al+3H+=Al3+ （2）加入盐酸中和剩余的酸 H++OH_=H2O (3) Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2 Al3+ +3OH_=Al(OH)3 这是生成的沉淀最多，如果继续加NaOH，则Al(OH)3会溶解成Al（OH）4-，使沉淀量减少。综合上述反应我们可以得出总...

把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1...

01mol×31mol/L=0.03L=30mL，（1）沉淀量最大时，溶液溶质为NaCl，此时加入1mol/L NaOH溶液的体积为80mL，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以V（HCl）×1mol/L=1mol/L×80mL，所以V（HCl）=80mL，答：盐酸的体积为80mL；（2）假设盐酸溶解金属后不剩...