180gl硫酸

一、180g/L的硫酸溶液的百分比浓度是多少

180克纯硫酸溶于溶剂成为180g/L的硫酸溶液,在20℃时此溶液的密度为“1.111kg/L”，所以它的质量百分比浓度是：180g/1111g=16.2% 。就是称取180克浓硫酸，溶解于水后加入水到1升。百分比浓度为12%。

二、硫酸浓度180g/l,换成百分比是多少

180/(1000-180)

三、配制1个立方每升180克稀硫酸需要多少硫酸

1立方米=1000升 浓度为180g/L 需要的纯硫酸质量为：180*1000=180000g=180kg 然后根据浓硫酸的浓度进行计算。如果你是用98%的浓硫酸进行配置，所需要的浓硫酸的质量是：180kg÷0.98=183.7kg

取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应...

设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.4g65x＝20.4g x=13g161y＝20.4g y=32.2g（1）黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g（2）硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量=32.2g20%=161g蒸发水的质量=180g+13g-0.4g-161...

已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/ml,要配制180g/l的溶液30ml,需要多少...

设需要浓的硫酸XmL X*1.84*98%= （30/1000）*180 X=3ml 需要水：180g/l的溶液30ml ：浓度较小，密度可看成水的密度，1g/ml 30 - 3*1.84 =24.5g 设需要浓的硫酸

取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应...

20% 是质量分数，即硫酸锌的质量占整个硫酸锌溶液的质量的20%。溶液的质量为：硫酸的质量加上加进来的锌的质量，减去出去的氢气的质量，再减去要去掉的水的质量。新溶液的质量等于原溶液的质量加上加进来的质量减去出去的质量。你

取黄铜屑32.5g,放入成有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反映,生成氢气0...

是不是 取黄铜屑32.5g,放入成有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反映,生成氢气0.4g 计算：反映后的溶液蒸发掉多少克水后可以变成20%的硫酸锌溶液？解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65---161---2 x--- y---0.4 g 65 / x = 2 /...

实验室用90%的浓硫酸与10%稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要90%的硫酸和...

设需要90%的浓硫酸X克，则需要10%稀硫酸为180-X克 90%X+10%(180-X)=180*20 X=22.5克 180-X=157.5克 需要90%的硫酸和10%的硫酸分别是22.5克和157.5克。涉及