氯化铵和氨水混合显什么性？

1、为什么氨水和氯化铵溶液混合显碱性

氨水和氯化铵溶液混合后显得碱性的原因是由于氨水（NH3）是一种碱性物质，而氯化铵（NH4Cl）是一种酸性物质，二者在溶液中反应生成氨气（NH3）和盐（NH4Cl）。这个反应称为氨水的水解反应。水解反应的方程式如下：NH4Cl + H2O ⇌ NH3 + HCl 在此反应中，氯化铵分子（NH4Cl）在水中解离成氨气（NH3

2、氯化铵和氨水混合

酸性条件：当氯化铵和氨水混合后溶液显酸性时，根据电荷守恒原理 c+ c=c+c，由于溶液显酸性，即 c>c，可以推断出 c。考虑到氢离子主要是铵根离子水解产生的，且水解部分只占总体铵根离子的一小部分，因此离子浓度大小关系为 Cl>NH4+>H+>OH。中性条件：当氯化铵和氨水混合后溶液显中性时，根据电荷...

3、0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氨水混合,溶液显什么性,为什么？

题中没有体积，是开放性的答案。可能显碱性，可能显酸性，也可能是中性的。这取决于两者的物质的量之比的。想一想：在0.1mol/L的氨水中加0.1mol/L的氯化铵就要看两者谁多了。如果两者的体积相差不大，或氨水多些，碱性。但如果氯化铵比氨水多很多，则是酸性的。若两者的量调整得好就是中性的。

等浓度等体积的氯化铵与氨水混合显酸性还是碱性？说明理由

碱性。因为氯化铵水解，呈酸性，NH4+ + H2O <=> NH3.H2O + H+ 氨水电离, 呈碱性, NH3.H2O <=> NH4+ + OH- 我们可以查表, 可以看出, 氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的电离程度大于它的对应盐的水解程度.祝学习进步!!!

氨水和氯化铵溶液混合显什么颜色？

氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升 ，你说的不太清楚，与体积有关。二者混合可能显酸性、碱性、中性。无论怎样混合都符合电荷守恒。即[NH4+]＋[H]＝[Cl-]＋[OH-]若显酸性[OH-]﹤[H]则[NH4+]﹤[Cl-]；若显碱性[OH-]﹥[H]则[NH4+]﹥[Cl-]；若显中性[OH-]＝[H]则[NH4+]＝[Cl...

等浓度的氯化铵和氨水混合液,为什么显酸性

1.氯化铵是强酸弱碱 因此显酸性。NH4+ = NH3.H2O + H+ 2.NH3.H2O 是弱电解质，虽然有少量水解，但不能中和掉强酸根Cl- 产生的 H+

1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液混合后溶液酸碱性

等浓度等体积的氨水和氯化铵混合，形成氨的缓冲溶液，其pH值为：pH = pKa = 14-pKb 对氨水来说，pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+)。碱性·

氯化铵与氨水会不会反应

化铵，简称氯铵。是指盐酸的铵盐，水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氯化铵与水反应生成强酸即盐酸和一水合氨 反应方程式：NH4Cl+H2O=NH3·H2O+...

NH4Cl和氨水的混合溶液显酸性还是碱性？为什么

NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性，氨水为弱碱溶液呈碱性，两者混合后可以分三种情况讨论：1、 NH4Cl的量特别多，氨水特别少，导致由 NH4Cl水解控制了溶液的酸碱性，而使容易呈酸性；2、两者混合后恰好呈中性，即 NH4Cl得水解出的H+与氨水中一水合氨电离出的OH-浓度相等而呈中性；3、氨水的量较多，使...

高中化学题。将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶 ...

实验事实证明，将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合。溶液呈碱性，也就是1mol/L的氨水的电离程度大于1mol/L的氯化铵溶液的水解程度，所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化铵水解消耗的铵根离子的物质的量。假设不电离不水解。氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量。现在电离大于...