氯化铵和氨水为什么是缓冲溶液吗？

1、氯化铵氨水缓冲溶液？

答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液. 解析看网页链接缓冲原理 氨水和氯化铵的缓冲原理是在氨水和氯化铵溶解于水中时,会产生两个化合物:氨气(NH3)和氯离子(Cl-)。 NH3 + H2O ⇔ NH4+

2、什么是氨水氯化铵缓冲溶液？

氨水氯化铵缓冲溶液，遇酸，氨水与酸反应，遇碱，铵根NH4与碱反应，即在少量酸碱的情况下，缓冲溶液的ph变化不大。缓冲溶液能够对抗外来少量强酸、强碱或稀释而保持溶液pH值不发生明显改变。缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱、或弱碱及其共轭酸组成称为缓冲对。例如醋酸和醋酸钠、氨和氯化氨以及碳酸氨钠与碳酸...

3、ph10的氨氯化铵缓冲溶液实验原理

氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)，取氯化铵5.4g，加蒸馏水20ml溶解后，加浓氨水溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。生化实验室常用的缓冲系 主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟...

4、nh3.h2o和nh4cl得缓冲原理

氨水和氯化铵的水解平衡如下：平衡1：NH3 + H2O —— NH4+ + OH- 平衡2：NH4+ + H2O —— NH3 + H+ 当加入少量的酸：H+ + OH- —— H2O 生成了难以电离的水,溶液中OH-离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中OH-离子浓度变化不大.当加入少量的碱：OH- + H+ ——H2O 生...

5、等浓度等体积的氯化铵和安水混合溶液的酸碱性

答：【1】等浓度等体积的氯化铵和氨水混合溶液为缓冲溶液；【2】酸碱性：显弱碱性。已知氨水的pka=4.74，则 pKa = 14-4.74 = 9.26 其PH 计算 ：PH = pka + log(Cb/Ca)= 9.26

请问第七题怎么做

1、在氨水中加入氯化铵后形成了NH3-NH4Cl缓冲溶液，根据碱性缓冲溶液的PH计算公式有PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]=14-4.75+lg0.2/0.2=9.25 2、由于缓冲溶液具有抗酸碱作用，10ml 0,1mol/ml的NaOH溶液不能消耗掉溶液中的抗碱成分NH4Cl，所以溶液PH值几乎不变，仍约为9.25。

1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液混合后溶液酸碱性

等浓度等体积的氨水和氯化铵混合，形成氨的缓冲溶液，其pH值为：pH = pKa = 14-pKb 对氨水来说，pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+)。碱性·

...mol/L,应向 1 升 0.10 mol/L氨水溶液中添加多少克NH4Cl？百度...

在氨水中添加氯化铵，那么得到的是缓冲溶液。OH-浓度为10-5 mol/L，则POH=5那么 设氯化铵的物质的量为x POH=PKb-lg0.1/x lg0.1/x=4.75-5=-0.25 0.1/x=0.56 x=0.1/0.56 需要添加NH4Cl的质量为0.1/0.56×53.5=6.56克。

...mol每升的氨水10毫升混合是否为缓冲溶液,为什么？

是缓冲溶液。混合后生成氯化铵的浓度[NH4+]=0.1*10/(10+10)=0.05mol/L 剩余氨水浓度[NH3]=(0.2*10-0.1*10)/(10+10)=0.05mol/L 组成了氨水—氯化铵缓冲体系。