氯化铵和氨水混合溶液为什么显碱性？

一、为什么氨水和氯化铵溶液混合显碱性

氨水和氯化铵溶液混合后显得碱性的原因是由于氨水（NH3）是一种碱性物质，而氯化铵（NH4Cl）是一种酸性物质，二者在溶液中反应生成氨气（NH3）和盐（NH4Cl）。这个反应称为氨水的水解反应。水解反应的方程式如下：NH4Cl + H2O ⇌ NH3 + HCl 在此反应中，氯化铵分子（NH4Cl）在水中解离成氨气（NH3

二、等浓度等体积的氯化铵与氨水混合显酸性还是碱性？说明理由

氨水电离, 呈碱性, NH3.H2O <=> NH4+ + OH- 我们可以查表, 可以看出, 氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的电离程度大于它的对应盐的水解程度.祝学习进步!!!

三、氯化铵和氨水混合

当氯化铵和氨水混合后溶液显碱性时，根据电荷守恒原理，由于 c，可以推断出 c>c。考虑到氨水在水中部分电离产生氢氧根离子和铵根离子，且电离程度可能较大，使得铵根离子浓度超过氯离子浓度，同时氢氧根离子浓度也相应增加，因此离子浓度大小关系可能为 NH4+>Cl>OH>H+。综上所述，氯化铵和氨水混合后的离...

0.1mol/L氨水用0.1mol/L氯化铵稀释100倍之后,溶液呈酸性还是碱性？为什么...

综上所述，0.1mol/L氨水稀释100倍后，溶液仍然呈弱碱性。这是因为稀释过程中NH3*H2O的浓度显著高于NH4+，抑制了NH4+的水解，使得溶液中OH-浓度高于H+浓度。

0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氨水混合,溶液显什么性,为什么？

可能显碱性，可能显酸性，也可能是中性的。这取决于两者的物质的量之比的。想一想：在0.1mol/L的氨水中加0.1mol/L的氯化铵就要看两者谁多了。如果两者的体积相差不大，或氨水多些，碱性。但如果氯化铵比氨水多很多，则是酸性的。若两者的量调整得好就是中性的。可根据电荷守恒来推断：c(NH4+)...

NH4Cl和氨水的混合溶液显酸性还是碱性？为什么

这要看两者混合时量的关系， NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性，氨水为弱碱溶液呈碱性，两者混合后可以分三种情况讨论：1、 NH4Cl的量特别多，氨水特别少，导致由 NH4Cl水解控制了溶液的酸碱性，而使容易呈酸性；2、两者混合后恰好呈中性，即 NH4Cl得水解出的H+与氨水中一水合氨电离出的OH-浓度相等而呈...

氯化铵和氨水溶液混合后离子浓度如何变化？

水解呈酸性，水解方程式：NH4++H2O<=>NH3.H2O+H+.氨水中NH3.H2O是弱碱，部分电离，电离出OH-,所以溶液呈碱性。电离方程式：NH3.H2O<=>NH4++OH-.因为NH3.H2O的电离大于NH4Cl的水解，所以溶液呈碱性。所以它们等浓度混合后各离子浓度：C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

高中化学题。将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶 ...

实验事实证明，将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合。溶液呈碱性，也就是1mol/L的氨水的电离程度大于1mol/L的氯化铵溶液的水解程度，所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化铵水解消耗的铵根离子的物质的量。假设不电离不水解。氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量。现在电离大于...

氨水和氯化铵溶液混合显什么颜色？

氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升 ，你说的不太清楚，与体积有关。二者混合可能显酸性、碱性、中性。无论怎样混合都符合电荷守恒。即[NH4+]＋[H]＝[Cl-]＋[OH-]若显酸性[OH-]﹤[H]则[NH4+]﹤[Cl-]；若显碱性[OH-]﹥[H]则[NH4+]﹥[Cl-]；若显中性[OH-]＝[H]则[NH4+]＝[Cl...

溶液是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,前者的水解程度肯定小于后者的分解...

这个不好解释…是个客观规律。应该是等物质的量的氯化铵和氨水混合溶液中氨水的电离为主，混合溶液显碱性。类似的都是电离为主，除了氰化钠和氢氰酸的混合溶液，水解为主显碱性，楼主记住就可以了