氯化铵和氨水一比一的四个关系

一、高中化学质子守恒问题 望好奇的来看看 求答案

(1)氯化铵与氨水: NH3.H2O 电离是主要的,抵消氯化铵水解有余 NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+ NH3.H2O <==> NH4+ + OH- H2O <==> H+ + OH- (2)氯化铵与氨水一比一反应的质子守恒:[NH4+] + H+] - C(NH4CI) == [OH-]

二、氯化铵与氨水的混合物中各离子之间的关系如何？

在氯化铵（NH4Cl）和氨水（NH3·H2O）的混合物中，存在着如下的离子关系：氯化铵会离解成氯离子（Cl-）和铵离子（NH4+）。这是因为氯化铵是强电解质，在水中能够完全离解成离子。氨水会部分离解成氢氧根离子（OH-）和氨离子（NH4+）。氨水是弱碱性物质，它在水中只会部分离解产生氨离子，而氨离子...

三、1mol氯化铵与1mol氨水混合,物料守恒关系式怎么写？像这种

2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3.H2O)不管什么溶液，物料守恒都是原子个数守恒

四、等浓度氨水和氯化铵溶液pH值怎么算？

步骤四：通过pH = lg[c]公式，计算出氨水的pH值。氯化铵溶液的pH值计算： 步骤一：已知氯化铵的浓度等于氨水的浓度，以及25℃下的氨水电离平衡常数K？和水的离子积常数K？。 步骤二：利用氯化铵的离子积常数Kh与K？和K？的关系：Kh = K？ / K？。 步骤三：通过氯化铵的水解平衡关系，计算出溶液中...

五、氯化铵和氨水混合

且电离程度可能较大，使得铵根离子浓度超过氯离子浓度，同时氢氧根离子浓度也相应增加，因此离子浓度大小关系可能为 NH4+>Cl>OH>H+。综上所述，氯化铵和氨水混合后的离子浓度关系取决于溶液的酸碱性，酸性条件下氯离子浓度大于铵根离子浓度，中性条件下两者相等，碱性条件下铵根离子浓度大于氯离子浓度。

将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的...

实验事实证明,将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合.溶液呈碱性,也就是1mol/L的氨水的电离程度大于1mol/L的氯化铵溶液的水解程度,所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化铵水解消耗的铵根离子的物质的量.假设不电离不水解.氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量.现在电离大于水解,...

一水合氨和氯化铵1:1混合三大守恒物料守恒为何是两个氯离子

一水合氨和氯化铵1:1混合三大守恒物料守恒为：(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)直接忽略一水合氨的电离和氯化铵中的铵根水解，前提是1：1混合。物料守恒书写步骤：1、含特定元素的微粒（离子或分子）守恒。2、不同元素间形成的特定微粒比守恒。3、特定微粒的来源关系守恒 ...

等浓度等体积的氨水与氯化铵混合,求离子浓度大小,怎么比较

比较离子浓度大笑的话 一般采用溶液中的各种平衡时 电荷守恒 NH4+ +H+ =OH- +Cl- 在氯化铵中 铵根物质的量等于氯离子的 所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后 铵根的浓度肯定大于氯离子的，所以氢离子就小于氢氧根了 又因为此时溶液中的氢氧根主要来自氨水的电离 而弱电解质的电离是非常非常微弱的 ...

求氯化氨和氨水的浓度等体积溶液混合的质子守恒

氯化铵和氨水等浓度等体积混合后，氨水抑制铵根的水解，同时铵根也抑制氨水的电离。最终的结果就是氨水单独稀释后的浓度是没有两个溶液等浓度等体积混合后的浓度大的。我们可以看作氨水分子没有电离（实际氨水的电离程度大于铵根的水解程度），以铵根和水为基准物，铵根失质子后铵根变为NH3·H2O，水失质子...

氯化铵和一水合氨混合的物料守恒等式

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)质子守恒：c(H+)+c（Cl-)=c(NH3•H2O)+c(OH-)