氮和氯哪个半径大？

一、氮元素的半径与氯元素的大小如何比较？钠和钙的呢？

氯大于氮，钙大于钠。元素周期表中，通俗一点，从上到下依次增大，从左到右依次减小。从左到右那条在高中如果你不参加竞赛的话一直是适用的。

二、铝,氮,氯,硫的简单离子半径的比较

Cl、S简单离子均为2+8+8=18电子，层数较Al、N多，故半径较大。Cl质子数比S多，吸引电子更紧密，故Cl

三、元素的原子半径分别是多少？

5. 碳（C）的原子半径为0.077纳米。6. 氮（N）的原子半径为0.075纳米。7. 氧（O）的原子半径为0.074纳米。8. 氟（F）的原子半径为0.071纳米。9. 钠（Na）的原子半径为0.186纳米。10. 镁（Mg）的原子半径为0.160纳米。11. 铝（Al）的原子半径为0.143纳米。12. 硅（Si）的原子半径...

四、理工化学:为什么氮的氧化性比氯强呢？

不是半径，如果看半径的话，Cl要比N的半径小。 原因是因为在NCl3中共用电子对偏向氮原子。 还好你没问“为什么氯比氮强。。”很多人都说氯强，因为氯气比氮气活泼。。真是脑残，氮气的结构和氯气根本不一样，氮气中有3个键，当然更稳定。。。 关于三氯化氮的具体问题，我就不加赘言黏贴了，百度大...

我要前二十号元素原子半径的具体值

氮 氧 氟 氖 半径 37 122 152 111 88 77 70 66 64 160 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 半径 186 160 143 117 110 104 99 191 227 197 除了查表，也可推断：前二十号除了H外，越往下，越往左，原子半径越大。当然稀有气体这一列原子半径较大。（就是零族）再比较氩、钾、钙...

N和Cl 的半径比较

回答：1.主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小。 2.比较微粒半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大; ...

氮和氯的电负性相近,氮可以形成强氢键,氯为什么不能形成强氢键百度知 ...

氯原子太大了~周围三层电子层~氮原子只有两层~电负性更集中~

氮元素的电负性是3.04 氯是3.16 为什么只有氮能够形成氢键 而氯不行

氮元素的电负性是3.04 氯是3.16，只有氮能够形成氢键而氯不行 其原因为：氯的原子半径较大。

如何判断离子半径大小？

逐渐减小：钠离子>镁离子>铝离子。阴离子半径，从左到右，逐渐减小：氮离子>氧离子>氟离子 同主族的阳（阴）离子半径，从上到下，逐渐增大：锂离子<钠离子<钾离子 氟离子<氯离子<溴离子 具有相同电子层结构的微粒，随原子序数的递增，半径递减。氮离子>氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离 ...

原子的半径是多少？

原子的半径是一万亿分之一厘米