氮和氯的氢化物反应方程式

1、氮的氢化物与氯化氢一定有白烟产生吗

2NH3 + HCl -> NH4Cl + H2S 这个反应并不产生白烟，而是生成了固体白色产物。2、氮气的氢化物和氯化氢 氮气的氢化物通常是指三氢化氮（NH3）或二氮化氢（N2H4）。这些氢化物和氯化氢反应时，可能有以下情况产生白烟：- N2H4 + HCl: 反应生成亚氯化氮（白烟）和盐酸：N2H4 + 2HCl -> NC

2、...氧化还原反应生成一种单质和一种酸的化学方程式？

氮的氢化物是氨气NH3，与氯气发生氧化还原反应（置换反应）2NH3+3Cl2=N2+6HCl

3、氮的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应的化学方程式

有的不是氧化还原反应，如NH3+HNO3=NH4NO3

4、NCl3化合价

氮的化合价为-3，氯的化合价为+1。NCl₃的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸，化学方程式为：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO。而反应生成的NH₃又被会HClO氧化生成N₂，故总反应式为：2NCl₃+3H₂O=N₂+3HCl+3HClO。NCl₃中+1价...

化学问题——N元素和Cl元素非金属性哪个强？

Cl和N的非金属性比较接近,有两种说法,不过个人更偏向於是Cl的非金属性强,因为非金属性强弱可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性来比较.HClO4是无机含氧酸最强的,因此Cl非金属性大於N.且N2+3H2=2NH3是可逆反应,而H2+Cl2=2HCl不是,说明氢化物稳定性HCl>NH3.种种迹象表明Cl非金属性强.但是有一个...

(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的...

其电子式为 ，故答案为： ； （5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，则③氢化物是NH 3 ，⑥的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵，反应方程式为HCl+NH 3 ═NH 4 Cl，故答案为：HCl+NH 3 ═NH 4 Cl．

氯化氢和氨气还原性谁强？

氯化氢和氨气还原性：氨气强。（非金属性越强，其氢化物就越稳定，由于氯比氮的非金属强，则氯化氢比氨气稳定。）NH3的还原性不是很强，因而与它发生氧化还原反应的物质不是很多。常见的有以下几个.O2、Cl2、NO、NO2、CuO等.方程式分别为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (点燃）；4NH3 + 5O2 ...

根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是 麻烦解释一下...

+ 1/2Cl2(g)；ΔH＝＋92.36kJ·mol—1 HI(g)＝1/2I2(g)+ 1/2H2 (g)；ΔH＝－25.96kJ·mol—1 反应物的键能之和(吸收的能量)－ 生成物的键能之和(放出的能量)＝ ΔH反应热 键能越大氢化物越稳定，需要吸收更多的能量来破坏化学键，所以：HCl > NH3 >HI 望采纳o，亲！！！

什么元素的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应

氮元素,其最高价氧化物对应水化物是HNO3,氢化物是NH3,反应生成NH4NO3，方程式为HNO3+NH3==NH4NO3 不严格地还有硫元素,硫酸H2SO4（浓）和H2S可以发生氧化还原反应,生成S和SO2，方程式为H2SO4（浓）+H2S==S+SO2+2H2O

怎样用化学方程式证明C,N的非金属性强弱

反应方程式为 \(2HNO_3 + Na_2CO_3 = 2NaNO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow\)。这一方程式展示了硝酸和碳酸钠的反应，生成了硝酸钠、水和二氧化碳。这个反应说明了硝酸的酸性强于碳酸，因为这是一个强酸制取弱酸的反应。由此可以推断出，氮（N）的非金属性强于碳（C）。非金属性强弱的判断...