硅与金属单质反应

1、硅与什么反应？

1、与单质反应：Si + O₂ == SiO₂，条件：加热 Si + 2F₂ == SiF₄Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温 2、高温真空条件下可以与某些氧化物反应：2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）3、与酸反应：只与氢氟酸

2、si能还原出还原性更强的还原产物,反应方程式是什么

硅能还原比其还原性更强的镁，方程式为Si+2MgO=高温=2Mg(g)+SiO2，该反应的机理是硅单质、氧化镁和二氧化硅都是高熔点物质，而金属镁的沸点较低（1107度），因此在反应平衡中产生的单质镁不断气化逃逸，从而使得该反应平衡向右进行。而在较低温度（炽热条件）下，金属镁则能反过来还原二氧化硅产生硅...

3、硅与钾反应

硅与钾两者不发生反应。钾（kF）为化合物，硅（Si）为单质。在化合物与单质之间发生的是置换反应。这类反应要求参加反应的单质为金属，且金属活动性比化合物中所需置换的元素强。而硅为非金属单质，且钾为己知最活泼的金属单质，由它构成的化合物不会参与和其它金属单质发生的置换反应。

硅酸能发生什么反应

1. 与非金属作用：在常温下，硅主要与氟气反应，生成四氟化硅（SiF4）。加热时，它可与其他卤素反应，形成相应的卤化硅。此外，硅在高温下能与氧气反应，生成二氧化硅（SiO2）。在高温条件下，硅也能与碳、氮、硫等非金属单质反应，生成碳化硅（SiC）、氮化硅（Si3N4）和硫化硅（SiS2）。2. 与酸...

硅的物理性质化学性质和主要用途

与非金属反应：在加热条件下，硅能与单质的卤素、氮、碳等非金属作用。 与金属反应：硅也能与某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用，生成硅化物。 溶于碱溶液：硅不溶于一般无机酸中，但可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐。主要用途： 半导体材料：硅是半导体材料的主要成分，广泛...

高中化学为什么硅和锗单质分别与氢气反应,反应较难进行的是锗百度知...

判断：硅是非金属单质，锗是金属单质，所以硅和锗单质分别与氢气反应，反应较难进行的是锗。解释：非金属与金属相比，非金属氧化性强，金属还原性强。所以非金属与氢气反应比较容易，与氧气反应较难，而金属与氢气反应较难，与氧气反应比较容易。硅与锗刚好跨越了金属与非金属的界线。原理：硅和锗都在...

硅最容易和什么反应

也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。硅在自然界分布很广，在地壳中的原子百分含量为16.7%。是组成岩石矿物的一个基本元素，以石英砂和硅酸盐出现。

硅的化学性质

硅在常温下不活泼，其主要的化学性质如下： (1)与非金属作用 常温下Si只能与F2反应，在F2中瞬间燃烧，生成SiF4. Si+F2 === Si+F4 加热时，能与其它卤素反应生成卤化硅，与氧反应生成SiO2: Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I) Si+O2 SiO2 (SiO2的微观结构) 在高温下，硅与碳、氮、硫等非金属单质...

什么元素和焦炭在高温下发生反应可制成半导体材料？

晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色。晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽。硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。3、硅的化学性质 （1）与单质反应：Si + O₂ =加热= SiO₂Si + 2F₂ == SiF₄Si + 2Cl₂...

高中化学前二十种元素的反应

- 参与铝热反应，如与铁(III)氧化物（Fe3O4）生成铝氧化物（Al2O3）和铁（Fe）单质。- 与盐溶液反应，置换出比自己不活泼的金属。- 与氨水反应生成氢氧化铝（Al(OH)3）沉淀。13. 硅（Si）的反应：- 在常温下仅与氟气（F2）、氢氟酸（HF）和强碱反应。- 加热时能与氧气（O2）、氯气（Cl2...