氯离子与氮离子半径比较

1、铝,氮,氯,硫的简单离子半径的比较

Cl、S简单离子均为2+8+8=18电子，层数较Al、N多，故半径较大。Cl质子数比S多，吸引电子更紧密，故Cl

2、比较c n s cl 简单离子的离子半径

C(4-)、N(3-)的电子排布相同，所以核电荷数大的，原子半径小。所以C(4-) > N(3-)。S(2-)、Cl(-)的电子排布相同，所以核电荷数大的，原子半径小。所以S(2-) > Cl(-).因为C(4-)、N(3-)比S(2-)、Cl(-)少一个电子层，所以电子层少的半径小。即 S(2-) > Cl(-) > C(4...

3、如何判断离子半径大小？

同周期的阳离子半径，从左到右，逐渐减小：钠离子>镁离子>铝离子。阴离子半径，从左到右，逐渐减小：氮离子>氧离子>氟离子 同主族的阳（阴）离子半径，从上到下，逐渐增大：锂离子<钠离子<钾离子 氟离子<氯离子<溴离子 具有相同电子层结构的微粒，随原子序数的递增，半径递减。氮离子>氧离子>氟...

高一化学 N、P、S的原子半径怎么比较？

例如，氯原子和氯离子半径大小比较。两者核电荷相同而氯离子多一个电子，这一电子运动要占据一定的空间，所以氯离子半径＞氯原子半径。原子及其阳离子半径正好与上述相反。例如：钠离子半径＜钠原子半径。四． 电子层结构相同而核电荷不同的粒子半径大小比较。例如，钠离子，镁离子，氧离子，氟离子半径大小...

离子半径比较方法口诀

1. 电子数影响半径： 同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。例如，钠原子半径大于钠离子半径，氯原子半径大于氯离子半径。2. 阴阳离子半径对比： 同一周期内的元素微粒，阴离子半径大于阳离子半径。例如，氧离子半径大于锂离子半径。3. 同类离子与原子半径： 同类离子与对应原子的半径基本相同。例如...

离子半径比较规则是什么？

所有的半径比较规律--层多半径大，层同序大径小。氯离子有三层电子，半径最大，钠离子氧离子层都为2层，钠序大，所以半径小。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。

元素周期表中离子半径怎么比较

离子半径大小的判断方法：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同...

离子半径比较方法口诀

离子半径比较方法的口诀来啦，记得要记牢哦！同一元素看电子：电子数越多，离子半径就越大。就像吃货小朋友，吃得越多，肚子就越大。比如钠原子比钠离子大，氯原子比氯离子小。同期元素分阴阳：同一周期里，阴离子半径总是大于阳离子半径。阴离子就像是穿着蓬松裙子的小姑娘，而阳离子就像是穿着紧身裤...

离子半径大小比较

（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子；硫离子>氯离子>钾离子>钙...

离子半径怎么比较？

离子半径的比较可以通过以下规律进行：1. 对于同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。例如，钠原子的半径大于钠离子的半径，而氯原子的半径小于氯离子的半径。2. 在同一周期内的元素微粒中，阴离子的半径大于阳离子的半径。比如，氧离子的半径大于锂离子的半径。3. 同类的离子与原子半径进行比较时...