亚磷酸和硼酸哪个强?
一、把这几种酸分别按酸性和氧化性从强到弱排列。
高氯酸,硫酸,氯酸,硝酸,溴酸,碘酸,亚磷酸,亚硫酸,亚氯酸,磷酸,亚硝酸,碳酸,次氯酸,硼酸。氧化性大小:(这里部分酸表现为H+的性质,氧化性一致。而亚磷酸则表现为强还原性)HClO≈HClO2>HClO3>HClO4>HBrO3>HNO3>HIO3>HNO2
二、中学常见酸的强弱的排序
不能完全电离的都是弱酸,而通常认为比乙酸强的叫“中强酸”中强酸:草酸、磷酸、亚硫酸,PS浓的HF也是强酸(这个可以不掌握~~) 弱酸:碳酸、氢氟酸、乙酸、次氯酸、亚氯酸、氢硫酸(H2S)、亚磷酸、次磷酸、硅酸和原硅酸、硼酸 酸性比较:比较pKa(pKa1)HClO4>HI>HBr>HCl>H2SO4>HNO3>HClO3…...
三、硼酸和亚磷酸化学式相似,为啥前者是一元弱酸,后者是二元中
硼酸的化学式与亚磷酸相似,但其酸性行为却大相径庭。硼酸的结构式为H3BO3,显酸性是因其分子与水中的OH-离子结合形成[B(OH)4]-,同时释放出H+,形成离子反应方程式:H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+。这一反应说明一个硼酸分子仅能结合一个OH-,因此硼酸为一元弱酸。相比之下,亚磷酸的结构式更为复杂...
四、各弱酸的酸性排行是什么
在弱酸中,应依照酸的解离常数来判断。(数值越小酸性越强)碘酸0.31 >硫代硫酸0.6> 焦磷酸0.7 >铬酸0.74 >硫氰酸> 次磷酸1.23> 亚磷酸1.43> 亚硫酸1.91>亚氯酸1.95>磷酸2.18>砷酸2.21> 亚硝酸3.15>氢氟酸3.15 异氰酸3.48>碳酸3.60>氢硫酸7.02>次氯酸7.53>次溴酸8.63>氢...
求各种酸的酸性强度排行从高到低排列
一、高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亚硫酸>磷酸>丙酮酸> 亚硝酸>氢氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯 酸>硼酸>偏硅酸>苯酚 二、判断方法:1、不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强。2、同种元素的不...
硼酸、亚磷酸、次磷酸、EDTA分别是几元酸
亚磷酸,含有两个羟基,其中有一个氢原子未与氧原子结合,因此它是二元酸。次硼酸,只含有一个羟基,且有两个氢原子未与氧原子结合,故它属于一元酸。EDTA,表面上看似乎是四元酸,因为它有四个羟基,但实际并非如此。EDTA的两个氮原子上存在孤对电子,能够在电离过程中释放出两个氢离子,因此它是六...
磷酸和亚磷酸谁的酸性比较大,为什么?
一般情况下可以通过非羟基氧原子数判断酸性强弱:不含非羟基氧原子的为极弱酸,如次氯酸HO-Cl、硼酸(HO)3B 含1个非羟基氧原子的为弱酸,如碳酸(HO)2C=O、磷酸(HO)3P=O、亚磷酸(HO)2PH=O 含2个非羟基氧原子的为强酸,如硫酸(HO)2SO2、硝酸HO-NO2、氯酸HO-ClO2 含3个非羟基氧原子的为极...
硼酸、亚磷酸、次磷酸、EDTA分别是几元酸
硼酸:尽管硼酸分子中有三个羟基,但由于硼原子的缺电子特性,它只能从一个羟基中夺取水中的氢离子,因此实际上是一元酸。亚磷酸:亚磷酸分子中含有两个羟基,并且还有一个氢原子未与氧原子结合,这使得它能够在电离过程中释放出两个氢离子,因此是二元酸。次磷酸:此处注意,用户问题中提及的是次磷酸...
高中化学酸性强弱排序有哪些?
2. 硼酸(H3BO3):硼酸是一种无机酸,可以在实验室中制备。它也属于高中化学中常见的弱酸,酸性较强。3. 碳酸(H2CO3):碳酸也是一种常见的弱酸,主要存在于二氧化碳和水反应生成的溶液中。其酸性相对较强。4. 磷酸(H3PO4):磷酸是一种无机酸,具有多个酸性氢原子。在高中化学中学习的常见磷酸...
亚硫酸与亚硝酸的氧化性哪个强
亚硝酸强,亚硫酸是个强还原剂 2HNO2 +H2SO3 ==H2SO4 +2NO +H2O