亚磷酸和硼酸哪个强？

一、把这几种酸分别按酸性和氧化性从强到弱排列。

高氯酸，硫酸，氯酸，硝酸，溴酸，碘酸，亚磷酸，亚硫酸，亚氯酸，磷酸，亚硝酸，碳酸，次氯酸，硼酸。氧化性大小：（这里部分酸表现为H+的性质，氧化性一致。而亚磷酸则表现为强还原性）HClO≈HClO2>HClO3>HClO4>HBrO3>HNO3>HIO3>HNO2

二、中学常见酸的强弱的排序

不能完全电离的都是弱酸，而通常认为比乙酸强的叫“中强酸”中强酸：草酸、磷酸、亚硫酸，PS浓的HF也是强酸（这个可以不掌握~~） 弱酸：碳酸、氢氟酸、乙酸、次氯酸、亚氯酸、氢硫酸（H2S）、亚磷酸、次磷酸、硅酸和原硅酸、硼酸 酸性比较：比较pKa（pKa1）HClO4>HI>HBr>HCl>H2SO4>HNO3>HClO3…...

三、硼酸和亚磷酸化学式相似,为啥前者是一元弱酸,后者是二元中

硼酸的化学式与亚磷酸相似，但其酸性行为却大相径庭。硼酸的结构式为H3BO3，显酸性是因其分子与水中的OH-离子结合形成[B(OH)4]-，同时释放出H+，形成离子反应方程式：H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+。这一反应说明一个硼酸分子仅能结合一个OH-，因此硼酸为一元弱酸。相比之下，亚磷酸的结构式更为复杂...

四、各弱酸的酸性排行是什么

在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）碘酸0.31 >硫代硫酸0.6> 焦磷酸0.7 >铬酸0.74 >硫氰酸> 次磷酸1.23> 亚磷酸1.43> 亚硫酸1.91>亚氯酸1.95>磷酸2.18>砷酸2.21> 亚硝酸3.15>氢氟酸3.15 异氰酸3.48>碳酸3.60>氢硫酸7.02>次氯酸7.53>次溴酸8.63>氢...

求各种酸的酸性强度排行从高到低排列

一、高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亚硫酸>磷酸>丙酮酸> 亚硝酸>氢氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯 酸>硼酸>偏硅酸>苯酚 二、判断方法：1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。2、同种元素的不...

硼酸、亚磷酸、次磷酸、EDTA分别是几元酸

亚磷酸，含有两个羟基，其中有一个氢原子未与氧原子结合，因此它是二元酸。次硼酸，只含有一个羟基，且有两个氢原子未与氧原子结合，故它属于一元酸。EDTA，表面上看似乎是四元酸，因为它有四个羟基，但实际并非如此。EDTA的两个氮原子上存在孤对电子，能够在电离过程中释放出两个氢离子，因此它是六...

磷酸和亚磷酸谁的酸性比较大,为什么？

一般情况下可以通过非羟基氧原子数判断酸性强弱：不含非羟基氧原子的为极弱酸，如次氯酸HO-Cl、硼酸(HO)3B 含1个非羟基氧原子的为弱酸，如碳酸(HO)2C=O、磷酸(HO)3P=O、亚磷酸(HO)2PH=O 含2个非羟基氧原子的为强酸，如硫酸(HO)2SO2、硝酸HO-NO2、氯酸HO-ClO2 含3个非羟基氧原子的为极...

硼酸、亚磷酸、次磷酸、EDTA分别是几元酸

硼酸：尽管硼酸分子中有三个羟基，但由于硼原子的缺电子特性，它只能从一个羟基中夺取水中的氢离子，因此实际上是一元酸。亚磷酸：亚磷酸分子中含有两个羟基，并且还有一个氢原子未与氧原子结合，这使得它能够在电离过程中释放出两个氢离子，因此是二元酸。次磷酸：此处注意，用户问题中提及的是次磷酸...

高中化学酸性强弱排序有哪些？

2. 硼酸（H3BO3）：硼酸是一种无机酸，可以在实验室中制备。它也属于高中化学中常见的弱酸，酸性较强。3. 碳酸（H2CO3）：碳酸也是一种常见的弱酸，主要存在于二氧化碳和水反应生成的溶液中。其酸性相对较强。4. 磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无机酸，具有多个酸性氢原子。在高中化学中学习的常见磷酸...

亚硫酸与亚硝酸的氧化性哪个强

亚硝酸强，亚硫酸是个强还原剂 2HNO2 +H2SO3 ==H2SO4 +2NO +H2O