氨气可用于制取氮肥

1、怎样利用氨气和氯化铵制取氮肥？

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）加热(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。

2、阅读下面文字,回答问题:实验室制取氨气,常采用加热氯化铵和熟石灰(二...

实验室制取氨气，常采用加热氯化铵和熟石灰（二者都是固态）混合物的方法，因此需要加热，用到的仪器有：大试管、酒精灯、导气管、药匙、铁架台；氨气是一种有刺激性气味、极易溶于水的气体，它的密度比空气小，氨气是制取氮肥的一种基本原料，因此氨气只能用向下排空气法收集；用到的仪器有：集气瓶、...

3、氨气的化学

1、生产氨水，氨气溶于水就是氨水，是一种常用的制冷剂，广泛用于制冷和冷冻设备。2、生产氮肥，氨气是制造氮肥和其他氮化合物的重要原料。3、金属加工，氨气可用于制备金属材料，如钢板和其他合金。4、消毒和杀菌，氨气可以用于消毒和杀菌，特别是在食品加工和医疗设施中。5、作为燃料，氨气可以作为燃料...

4、氨气有什么用

制造氮肥，还有就是促进某些生物对N元素的吸收

5、氨气的化学符号

氨气的用途 1、农业领域：氨气是农业生产中常用的氮肥，通过施用氨水或尿素等含氮化合物，可以提高农作物的产量和质量。此外，氨气还可以用于熏蒸杀虫，防治病虫害。2、工业领域：氨气在许多工业生产过程中发挥着重要作用。例如，在化工生产中，氨气可以用于制造硝酸、铵盐、尿素等化学品；在石油炼制过程中...

氨气是什么

主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。二、健康危害 侵入途径：吸入。危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿、胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难...

氨气物理性质

氨气的熔点为-77.7℃，沸点为-33.5℃。氨气的相对密度在水为1时为0.82，在-79℃时为1。氨气的稳定性为稳定，危险标记为6（有毒气体）。氨气的主要用途包括用作制冷剂及制取铵盐和氮肥。氨气在195.41K时的熔点为-77.74℃，在239.72K时的沸点为-33.43℃。氨气的临界温度为405.65K，临界...

氨气有什么用途,生活上和工业上

氨气用途：1：工业上用氨气来通过氧化制造硝酸，而硝酸是重要的化工原料。2：制造化肥。氨水用途：氨水是实验室重要的试剂 军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。无机工业用于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、...

氨和铵的区别？

氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。2.铵： 是指铵根正离子（；化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一...

谁知道关于氨气的一些知识

6、NH3的实验室制法：实验室一般用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl混合加热来制取氨气，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反应属于“固＋固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，并用湿润的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。7、化学氮肥：化学氮肥主要包括铵态...