钡和钙哪个金属性强？

1、Ba和Ca谁的金属性强,为什么？

判断金属性的强弱方法是比较原子半径大小（因为钙与钡最外层电子数相同） 如果原子半径大 电子离核就远 更易失电子，也就表现出更强的金属性 Ba原子半径大于Ca（根据元素周期表） 所以Ba的金属性要强

2、铁,钙和钡谁化学活动性强？

在元素周期表中，同一族，序号越大，金属性越强，同一周期，序号越小，金属性越强，钙与钡同一族，钡序号大于钙。

3、金属性排序

钾>钡>钙>钠>镁>铝>锰>锌>铁>锡>铅>(氢)>铜>汞>银>铂>金。K Ba Ca Na Mg Al Zn Mn Fe Sn Pb (H) Gu Hg Ag Pt Au

4、钡能否在置换出酸溶液中的铁？为什么？

钡的金属性比钙更强（同主族从下到下，金属性增强，钡，钙同主族，而且钡在钙下面），钙和水能剧烈反应，不能置换出溶液中的铁，所以钡更不可能

5、金属性由强到弱的顺序？

2.碱土金属（Group 2元素）： 碱土金属也具有较强的金属性，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。3.过渡金属： 过渡金属通常也表现出金属性，但相对于碱金属和碱土金属，它们的金属性相对较弱。4.贵金属： 贵金属包括铂（Pt）、金（Au）、银（Ag）、铑（Rh...

金属活动顺序表是怎样的

金属活动性顺序表是：钾、钡、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、钴、镍、锡、、铜、汞、铅、银、铂、金。顺序说明：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其金属性就越强，即在水溶液中形成水合离子的倾向就越大，起氧化反应就越容易。反之，金属的位置越靠后，其金属性就越弱。特殊位置...

Ba活不活泼

根据元素周期律 同一主族元素自上而下金属性增强 显然金属性Ba强于mg 你所说的K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H 等是指相互的单质与盐溶液之间的置换反应的 金属活动性顺序 和物质活不活泼没有必然联系

金属活动性顺序表

金属性活动顺序表如下：锂Li、铯Cs、铷Rb、钾K、镭Ra、钡Ba、钫Fr、锶Sr、钙Ca、钠Na、镧La、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、锕Ac、钆Gd、铽Tb、镅Am、钇Y、镁Mg、镝Dy、铥Tm、镱Yb、镥Lu、铈Ce、钬Ho、铒Er、钪Sc、钚Pu、钍Th、铍Be、镎Np。铀U、铪Hf、铝Al、钛Ti、锆Zr、钒...

金属活动性顺序 高中化学金属活动性你还背得出吗

钾、钡、钙、钠、镁、铝、锰等金属位于顺序表的前列，表示它们具有较强的金属性和还原性。锌、铬、铁、镍、锡、铅等金属位于中间位置，其金属性和还原性相对较弱。氢作为一个参照元素，位于某些金属之后，表示这些金属的活泼性低于氢。铜、汞、银、铂、金等金属位于顺序表的末尾，表示它们具有较弱...