催化剂活化能大好还是小好？

1、催化剂的活化能越大还好还是小好

催化剂的活化能是越大越好的。。。催化剂的活化能是越大越好的。。。催化剂的活化能是越大越好的。。。催化剂的活化能是越大越好的。。。催化剂的活化能是越大越好的。。。催化剂的活化能是越大越好的。。。催化剂的活化能是越大越好的。。。催化剂的活化能是越大越好的。。。催化剂的活化能是越大越好的。。。催化剂的活化能是越大越好的。。。

2、活化能高低对反应有什么影响

所需满足的反应条件就越高，所以反应就没有那么活跃，相反，就比较好进行了，比如，很简单一个例子，一个反应发生活化能要2，结果只给了1，就无法发生，给了3呢，就很容易发生，说到底，就是为反应反生提供一个捷径，

3、活化能越大,反应速率越快吗,对吗？

不正确，活化能越小，反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。

4、一个化学反应活化能很大能说明什么

所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了。

什么是竞争反应

增加温度：对活化能大的反应有利，因为活化能大的反应对温度更为“敏感”，温度升高时，虽然竞争反应双方的速度都增强，但活化能大的反应速率增加的百分比更高。降低温度：对活化能小的反应有利，因为降低温度会减缓反应速率，但活化能小的反应速率减缓的程度相对较小。催化剂使用：通过催化剂降低某个反应...

为什么活化能越大反应越慢？

反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指化学反应过程中需要克服的能量障碍，也可以理解为反应物到达转变态所需的最小能量。活化能是影响化学反应速率的重要...

活化能的大小对化学反应的影响？

催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是...

化学上活化能越高越不利于反应吗？

反应速率的快慢是由几个因素共同决定的，包括活化能、反应物的浓度、反应物之间的相互作用、反应温度和存在的催化剂等。活化能越高，表示反应物需要克服更大的能垒才能到达过渡态，因此反应的起始速率会变慢。然而，高活化能的反应可以通过适当的温度提高反应速率，因为温度的升高可以提供更多的能量，使得...

为什么活化能越低,化学反应速率就越快呢？

另外，活化能的大小也与反应物的结构和化学键的强度有关。一般来说，结构越复杂、化学键越强的反应物，其活化能就越大。因此，通过改变反应物的结构和化学键的强度，可以调节反应物分子之间的有效碰撞概率，从而改变反应速率和活化能。例如，在化学反应中添加催化剂可以降低反应物分子之间的活化能，从而...

如何理解“活化能越大,反应速率越小”？

2、对于大多数反应，反应级数是一个小于零的整数。如果反应级数为1，那么反应速率与反应物的浓度成正比；如果反应级数为2，那么反应速率与反应物浓度的平方成正比；以此类推。3、在实际应用中，我们通常使用实验方法来确定反应速率常数和反应级数。例如，可以使用已知浓度的反应物和某种催化剂，通过改变温度...