亚硝酸铵
一、亚硝酸铵的主要用途
亚硝酸铵的主要用途主要包括以下几个方面:化学合成原料:亚硝酸铵作为一种重要的化学原料,在化学合成中发挥着关键作用。它可以参与多种化学反应,用于制备其他化学品,如染料、炸药等。农业领域应用:在农业上,亚硝酸铵可以作为氮肥的一种形式,虽然其直接应用较少,但在某些特定条件下,它可以作为氮源被植物吸收利用,促进植物生长。然而,由
二、亚硝酸铵是怎样生产的?
亚硝酸铵的生产主要通过以下步骤完成:1. 工业制备:通常采用氨或硝酸盐作为原料,在一定条件下与无机酸反应制得。具体来说,是将氨与亚硝酸反应,生成亚硝酸铵。这一过程中需要控制反应温度、压力等参数,确保产品的质量和纯度。2. 化学反应过程:在亚硝酸铵的生产中,涉及的主要化学反应是氨与亚硝酸...
三、亚硝酸铵理化性质
亚硝酸铵的外观与性状表现为白色至黄色的菱形晶体,具有独特的物理形态。它的主要用途是作为氨氧化过程中的关键中间体,对于相关化学反应具有重要作用。然而,亚硝酸铵的稳定性较低,需要特别注意其安全存储条件。熔点在60至70度范围内,当温度升高到这个区间时,亚硝酸铵可能出现分解爆炸的风险。它的相对密...
亚硝酸铵加热制氮气是什么原理?
1、原理: NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2 H2O + N2↑ (加热)2、制备过程:(1)往烧瓶内注入30ml氯化铵饱和溶液,向分液漏斗加入30ml亚硝酸钠饱和溶液。(2)用酒精灯加热烧瓶,待烧瓶内溶液开始冒泡时(85℃左右)停止加热。(3)逐滴加入亚硝酸钠饱和溶液。当空气排尽之后,用排水取气法,收集氮气。
亚硝酸铵的理化性质
亚硝酸铵的理化性质如下:外观形态:表现为白色至黄色的菱形晶体。熔点:在60到70摄氏度之间,达到此温度可能会发生分解爆炸。溶解度:在水、稀碱液和乙醇中溶解度极高,但在醚中难以溶解。临界温度:30℃,在高温下易分解,并释放出有毒的烟气。化学性质:具有强烈的氧化性,受热或震动撞击都可能引发...
亚硝酸铵防护措施
在处理亚硝酸铵时,首要的防护措施是实施严格的工程控制。确保工作区域处于密闭状态,如果可能,提供局部或全面的排风系统,以减少其在空气中的浓度。呼吸系统的保护至关重要。在操作过程中,务必佩戴防尘口罩,特别是在高浓度的环境中,应升级为防毒面具,以防止吸入有害物质。眼睛是敏感部位,需要充分的...
亚硝酸铵的主要用途
属于亚硝酸盐中的一种,分子量64、048,结构不稳定,常温时即逐渐分解为氮和水,受热时分解加快,浓溶液比干燥的晶体分解要快,当温度高于60℃时强烈的爆炸。储运注意事项:储存于阴凉、通风仓间内。远离火种、热源。仓温不宜超过30℃。防止阳光直射。应与酸类、还原剂、易燃物、可燃物等分开存放。
化学元素手册·氮·(86)亚硝酸铵
亚硝酸铵,化学式为NH4NO2,CAS登记号为13446-48-5,其摩尔质量为64.044克/摩尔。亚硝酸铵呈现出无色或淡黄色,具有针状晶体的性状。其熔点为分解状态,因沸点数据未记录,其具体值未知。密度为1690千克/立方米。该化合物可通过臭氧或过氧化氢氧化氨,或通过亚硝酸钡/铅与硫酸铵反应、亚硝酸银与氯化...
亚硝酸铵是怎样生产的?
亚硝酸铵的生产过程相对复杂,主要通过化学反应完成。首先,取70.5克NH4ClO4溶解于40至45摄氏度的200毫升水中,接着,57克KNO2溶解于100毫升同样温度的水中。在混合过程中,需要持续搅拌以保证反应顺利进行。然后,快速冷却混合液,并静置24小时,以便将不易溶解的KClO4通过倾析法分离出来。剩余的溶液会...
高中化学:亚硝酸铵溶液显什么性?
高中化学中,亚硝酸铵溶液的性质明确显示为酸性。要理解这一点,我们可以运用中学阶段的基本原理,即通过比较其作为弱酸弱碱盐的构成。这种盐的酸碱性取决于其相应的酸和碱的强度。如果酸性强于碱,溶液就会显酸性,反之则显碱性,若两者强度相当,则溶液呈现中性。弱电解质的酸碱性强弱由电离平衡常数决定...