氢氧化钾溶液和硝酸溶液

一、硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。离子方程式要过程,四步...

硝酸和氢氧化钾反应，生成硝酸钾和水。反应的化学方程式：KOH + HNO3 = KNO3 + H2O；离子方程式的书写过程：K+ + OH- + H+ + NO3- = K+ + NO3- + H2O；等号两边相同的离子符号约去，即得到对应的离子方程式：OH- + H+ = H2O .这个反应属于强酸强碱的

二、氢氧化钾与硝酸反应的现象

无明显现象 需要在KOH中滴加酚酞溶液,假如HNO3,看到红色消失,这就是现象 KOH+HNO3=KNO3+H2O现象：酸碱渐渐中和调，析出白色晶体，溶液变成水无明显现象没什么特别的现象，就是普通的中和反应。放热放热？？？为什么放热？？

三、100克氢氧化钾溶液于100克稀硝酸混合后溶液的Ph恰好为7,生成溶液中溶 ...

所以KOH溶液质量分数为28/100 = 28 溶质KNO3的质量为200 * 25.25% = 50.5 克由混合后PH=7可知KOH与HNO3恰好完全反应设参加反应的KOH质量为x克KOH + HNO3 = KNO3 + H2O56 101x 50.5KOH的质量为 56/x = 101/50.5x = 28所以KOH溶液质量分数为28/100 = 28

四、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量...

KOH稀溶液与硝酸稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；

五、根据氢氧化钾溶液和硝酸溶液的热化学反应方程式怎么推出以下反应的热量...

选B 因为热化学方程式说明的是生产1mol水放热573.KJ 0.1mol/l的H2SO4 500ml与足量的NaOH反应生产0.1mol水 所以放热5.73KJ

...氢氧化钾溶液和硝酸.(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液.(3)碳酸...

反应的化学方程式为：HNO3+KOH=KNO3+H2O．（2）氯化钠溶液和硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．（3）碳酸钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑．（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀...

高一化学

设硝酸的体积为V1,氢氧化钾体积为V2，根据题意硝酸的浓度=C(H+)=10-3，氢氧化钾浓度=c(OH-)=10-14/10-12=10-2（-3，-14，-12，-2均为10的方次）则n(HNO3)=c(HNO3)*V1=10-3*V1，n(KOH)=c(KOH)*V2=10-2*V2，由n(HNO3)=n(KOH)，可得 10-3*V1=10-2*V2，所以V1=...

30%硝酸与30%氢氧化钾如何中和,硝酸量是多少？氢氧化钾量是多少？

硝酸和氢氧化钾反应，比例是1：1的，所以硝酸的量和氢氧化钾的量都是1mol 先

为什么硝酸里面加入酚酞然后再加入氢氧化钾 最后溶液变成粉红说是完全反...

两者反应生成的硝酸钾是强酸强碱盐，水溶液呈中性。而酚酞在PH>8下会显色，一旦氢氧化钾过量，哪怕是万方之一滴，PH肯定大于8，引起酚酞显色，既溶液变成粉红色 硝酸

稀硝酸溶液滴入氢氧化钾溶液,完全反应,ph值比七？化学方程式怎么写百度...

KOH+HNO3==KNO3+H2O 常温：如果酸HNO3过量，pH<7 酸碱1：1进行反应，pH=7 碱过量：pH>7 不管什么过量，都是上面这个方程式 KOH