为何钾的密度比钠的要小？

一、...不应该是钠的密度比钾大吗？为什么书上说比钾小？

根据“密度=相对原子质量/原子体积”,可知相对原子质量的增大使密度增加,而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小.即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定.对钾来说,核对最外层引力较小,体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响,结果钾的密度反而比钠小.请采纳，谢谢！

二、钾的密度为什么小于钠？

因为钾的金属性比钠强,金属晶体中金属键比钠强,原子与原子之间距离进了,密度就大了.可以把他想象成气体,一体积的气体,被压缩成0.5体积密度就大了,而钠就是压缩前的气体,钾是压缩后的气体.也可以从式量上去推 密度=质量/体积,钾的式量大于钠的式量 同质量的话钾的密度就小与钠了....

三、碱金属为什么密度比较小？

但是有个特例，钾的密度比钠的密度小。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。碱金属的物理性质 碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。碱金属单...

四、碱金属的密度变化规律

然而，钾的密度却反常地比钠低。这主要是因为钾的金属键合度较弱，导致原子间的距离较大，从而使得其密度相对较低。总的来说，虽然碱金属的密度总体上随着原子序数的增加而增大，但也存在特例，如钾的密度低于钠。这种变化规律是由碱金属的内部结构和原子间的相互作用共同决定的。

五、“钾的密度比钠的小,是因为从钠到钾相对原子质量增大所引起的作用小于原...

这说明由于这几种金属的晶体结构方式相同，随着原子序数的增加，相对原子质量增加所起的作用超过了(或者抵消了)原子半径(或原子体积)增大的作用。但有一个例外，就是从Na到K出现了“反常现象”，理由是由于从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度反而小...

钾单质的密度为何会反常地比钠单质的小？

因为这中间的区别：一个从宏观角度考虑的，一个是从微观角度考虑的。当无数原子结合在一起时，由于他们的相结构不一样的，即他们的原子之间距离和排列方式的不同，而使在同样体积下的两种物质，两含的原子数也不一样（所以不能以相对原子质量去衡量两者的密度大小）。

碱金属的密度变化规律

碱金属的密度变化规律的一般趋势是随着原子序数的增加，单质的密度增大。然而，从钠（Na）到钾（K）存在一个“反常”的现象。根据密度公式，虽然Na到K的相对原子质量的增加趋势应该导致密度的增大，但是这种增大作用小于原子体积增大所导致的作用的减小，因此钾的密度实际上比钠的密度小。碱金属的密度变化...

钾的密度为什么比钠小

根据“密度=相对原子质量/原子体积”，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。

碱金属性质的递变规律是什么呢？

1. 碱金属的密度递变规律 碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现增大的趋势。然而，在从钠到钾的过程中，出现了密度反常的现象。这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的贡献更大，导致钾的密度反而小于钠。2. 碱金属的熔沸点递变规律 碱金属的熔点和沸点随着...

碱金属的密度为什么变化规律是随核电荷数的增

碱金属的密度随核电荷数的增加而增大。从上到下，金属性增强，单质的还原性增强，熔点和沸点降低，密度增大。元素的金属性越强，其单质的还原性也越强，阳离子的氧化性越弱；而非金属性越强的元素则相反。然而，钾是一个特例，其密度低于钠。这是因为钾的最外层电子受到的核吸引力较小，导致体积增大...